首先，我们要明确“六水合亚铁离子”是指$\lbrack Fe(H_{2}O)_{6}\rbrack^{2+}$。 1. **单电子数**： * 亚铁离子（$Fe^{2+}$）的电子排布是$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}$。 * 在形成六水合亚铁离子时，由于$d$轨道的六个电子并未完全参与配位，因此单电子数仍然是6。 2. **杂化类型**： * 对于中心离子$Fe^{2+}$，其杂化类型通常与配位数和配位体的性质有关。 * 在六水合亚铁离子中，由于有六个水分子作为配体，且水分子是弱场配体，因此$Fe^{2+}$的杂化类型更可能是$sp^{3}d^{2}$（高自旋）。 3. **空间构型**： * 由于有六个配体（水分子），且杂化类型为$sp^{3}d^{2}$，所以空间构型是八面体。 4. **配合物类型**： * 六水合亚铁离子是一个典型的内界配合物，其中$Fe^{2+}$是中心离子，六个水分子是配体。 5. **磁矩**： * 磁矩与未成对电子数有关，公式为$\mu = \sqrt{n(n+2)}$，其中$n$是未成对电子数。 * 在六水合亚铁离子中，有六个未成对电子（$d$轨道的六个电子），所以$n = 6$。 * 代入公式得：$\mu = \sqrt{6(6+2)} = \sqrt{48} \approx 4.9 \text{ BM}$（玻尔磁子）。 综上所述，六水合亚铁离子的单电子数是6，杂化类型是$sp^{3}d^{2}$，空间构型是八面体，配合物类型是内界配合物，磁矩约为$4.9 \text{ BM}$。
