BX₃不能形成二聚体的原因可以归纳如下： 1. **B原子的杂化方式和电子分布**：在BX₃分子中，B原子采取等性的sp²杂化，形成在同一个平面上与3个卤素原子（如CI）相结合的三个σ键。由于B原子半径小，又有一个空的2p轨道，因此，卤素原子（如Cl）上的孤电子对可以反馈给B原子，且这种趋势很强。这种反馈使B的路易斯酸性减弱，从而不再接受其它原子上的电子对，因此不能形成二聚体。 2. **B-X键的键能增加**：虽然BX₃也是缺电子分子，但X（卤素原子）有孤对电子，可以提供占有电子对的p轨道与B原子形成π键（如x46离域π键），这增加了B—X键的键能，缓和了缺电子的问题，使得BX₃更倾向于保持稳定的单体状态，而不是形成二聚体。 综上所述，BX₃不能形成二聚体的原因主要是由于B原子的特殊杂化方式、电子分布以及B-X键的键能增加，这些因素共同作用使得BX₃分子保持稳定，不易形成二聚体。
