从氧化还原电对出发书写电极反应的主要步骤可以分为以下几个部分，以下通过Zn-Cu原电池为例进行说明： 1. **识别氧化还原电对**： - 在一个氧化还原反应中，一个物质（氧化剂）会被还原，而另一个物质（还原剂）会被氧化。这两种物质各自的氧化态和还原态就构成了氧化还原电对。 - 对于Zn-Cu原电池，Zn和Cu的氧化态和还原态就是电对。具体来说，Zn²+/Zn和Cu²+/Cu是这两个电对。 2. **确定氧化反应和还原反应**： - 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化为其较高的氧化态；而氧化剂获得电子，被还原为其较低的氧化态。 - 在Zn-Cu原电池中，Zn是还原剂，失去电子从Zn(s)氧化为Zn²+(aq)。而Cu²+(aq)是氧化剂，获得电子被还原为Cu(s)。 3. **书写电极反应**： - **阳极（氧化反应）**：在阳极上，还原剂被氧化。在Zn-Cu原电池中，Zn电极是阳极，其反应为 Zn(s) → Zn²+(aq) + 2e⁻。 - **阴极（还原反应）**：在阴极上，氧化剂被还原。在Zn-Cu原电池中，Cu电极是阴极，其反应为 Cu²+(aq) + 2e⁻ → Cu(s)。 4. **验证电极反应**： - 确保阳极和阴极反应的电子数是平衡的。在这个例子中，两个反应都涉及到两个电子的转移。 - 确保整个原电池反应的化学方程式是通过将阳极和阴极反应相加而得到的。 5. **合并电极反应以得到整个电池反应**： - 在Zn-Cu原电池中，整个电池反应是 Zn(s) + Cu²+(aq) → Zn²+(aq) + Cu(s)。 6. **检查电势方向**： - 在原电池中，电流从正极（还原剂接受电子的地方）流向负极（还原剂失去电子的地方）。在这个例子中，Cu电极是正极，Zn电极是负极。 这就是从氧化还原电对出发书写电极反应的主要步骤。通过明确识别电对，并确定每个物质在反应中的角色（氧化剂或还原剂），可以正确地写出阳极和阴极的电极反应，并最终通过合并这些反应来得到整个电池反应。
