本题主要考查了铁离子与硫离子的反应，涉及复分解反应和氧化还原反应的判断。 在氯化铁溶液中，铁离子（$Fe^{3+}$）是主要的阳离子。当加入少量硫化钠（$Na_{2}S$）时，硫化钠会电离出硫离子（$S^{2-}$）。 首先，我们需要考虑的是铁离子与硫离子之间是否会发生复分解反应。复分解反应通常发生在两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应中。然而，在这个情况下，铁离子与硫离子结合会生成硫化铁（$FeS$）。但硫化铁在水中的溶解度非常小，几乎不溶，因此这个反应在理论上是可以进行的。然而，更重要的是，铁离子具有强氧化性，而硫离子具有强还原性，它们之间更容易发生氧化还原反应。 在氧化还原反应中，铁离子会将硫离子氧化为硫单质（$S$），同时自身被还原为亚铁离子（$Fe^{2+}$）。这个反应可以表示为：$2Fe^{3 +} + S^{2 -} = 2Fe^{2 +} + S \downarrow$。在这个反应中，我们可以看到有沉淀（硫单质）生成，同时铁离子的化合价从+3降低到+2，硫离子的化合价从-2升高到0，符合氧化还原反应的特征。 综上所述，当在氯化铁溶液中加入少量硫化钠时，主要发生的是铁离子与硫离子之间的氧化还原反应，生成硫单质沉淀和亚铁离子。因此，观察到的现象是溶液中出现淡黄色沉淀。 故答案为：溶液中出现淡黄色沉淀。
