本题主要考察的是通过滴定法计算总酸含量的过程，以及精密度的计算。 首先，我们需要理解题目中给出的各个参数：试样体积m、稀释倍数F、NaOH溶液浓度、滴定体积V。这些参数将用于计算总酸含量。 总酸含量的计算公式通常基于酸碱中和反应的原理，即酸与碱的摩尔数相等。在这里，我们假设酸为一元酸（如醋酸），那么酸的摩尔数就等于NaOH的摩尔数。 1. **计算单次实验的总酸含量**： - 酸的摩尔数 = NaOH的摩尔数 = $V \times C_{NaOH}$ - 酸的质量（g） = 酸的摩尔数 × 酸的摩尔质量（对于一元酸，如醋酸，其摩尔质量约为60g/mol） - 总酸含量X（g/100mL） = 酸的质量 / （m / 1000） × F（因为试样被稀释了F倍） 将题目中的数据代入公式： - $X = \frac{V \times C_{NaOH} \times 60}{m / 1000 \times F}$ - $X = \frac{3.7 \times 0.1005 \times 60}{0.5 / 1000 \times 60}$ - $X = 7.437g/100mL$（结果保留到小数点后三位） 由于有两次实验数据相同，所以两次实验的总酸含量X均为7.437g/100mL。 2. **计算总酸含量的平均值**： - 由于两次实验结果相同，平均值就是单次实验的结果，即7.437g/100mL。 3. **计算精密度**： - 精密度通常用相对标准偏差（RSD）来表示，但在这里由于只有两次实验数据且相同，我们可以直接计算两次实验结果的绝对偏差（即0）和相对偏差（也为0%）。 - 在实际情况下，如果有多次实验数据，我们会先计算标准偏差S，然后用S除以平均值得到相对标准偏差RSD。但在这里这一步可以省略。 综上所述，我们得到以下结果： - 单次实验的总酸含量X：7.437g/100mL - 总酸含量平均值X：7.437g/100mL - 精密度：由于两次实验结果完全相同，所以精密度非常高（相对偏差为0%）。
