【分析】 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握反应中能量变化$、$焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与键能的关系，题目难度不大。 【解答】 $①$已知反应在$298K$时的$\bigtriangleup_{r}H_{m}^{\theta} = 72.8kJ \cdot mol^{- 1}$，则$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$的$\bigtriangleup H = 72.8kJ \cdot mol^{- 1}$， $②$焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则$N \equiv N$键的键能是$x$，$H - H$键的键能为$436kJ \cdot mol^{- 1}，N - H$键的键能为$391kJ \cdot mol^{- 1}$， 由$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$的$\bigtriangleup H = 72.8kJ \cdot mol^{- 1}$可知， $x + 3 \times 436kJ \cdot mol^{- 1} - 2 \times 3 \times 391kJ \cdot mol^{- 1} = 72.8kJ \cdot mol^{- 1}$， 解得$x = 945.6kJ \cdot mol^{- 1}$， 故答案为：$945.6$。 $①$已知反应在$298K$时的$\bigtriangleup_{r}H_{m}^{\theta} = 72.8kJ \cdot mol^{- 1}$，则$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$的$\bigtriangleup H = 72.8kJ \cdot mol^{- 1}$； $②$焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。
