为了回答这个问题，我们需要先了解DCP（过氧化二异丙苯）的分解特性，并应用半衰期的概念。 半衰期（Half-life）是指一个物质的量减少到原来一半所需的时间。在本题中，给定DCP在178℃的半衰期是1分钟。 * 初始时（t=0分钟），假设DCP的量为100%。 * 1分钟后（t=1分钟），由于半衰期是1分钟，DCP的量减少到50%。 * 2分钟后（t=2分钟），再经过一个半衰期，DCP的量减少到25%（因为从50%再减少一半）。 * 3分钟后（t=3分钟），再次减半，DCP的量减少到12.5%。 * 4分钟后（t=4分钟），再经过一个半衰期，DCP的量减少到6.25%（因为从12.5%再减少一半）。 现在，我们来看选项： A. 3.125% - 这是3个半衰期后的剩余量，与题目要求的4分钟不符。 B. 6.25% - 这是4个半衰期后的剩余量，与我们的计算相符。 C. 12.5% - 这是3个半衰期后的剩余量，与题目要求的4分钟不符。 D. 0% - 这意味着DCP完全分解了，但在4个半衰期后，仍然有6.25%的DCP剩余。 因此，答案是B，即在178℃条件下，DCP受热4分钟后，还剩余6.25%未分解。
