这个问题涉及到电化学中的浓差极化现象，特别是在镀锌过程中。浓差极化是由于电极表面附近反应物或产物的浓度变化导致的电极电势偏离其平衡值的现象。 首先，我们来分析题目中的描述： 1. 在$0.01$ mol/kg $ZnCl_2$溶液中镀锌，通过$4A/dm^2$电流时，阴极发生浓差极化。 2. 有人提出，如果能通过强烈搅拌消除浓度差，使放电所消耗的锌离子及时得到补充，阴极就不会发生极化了。 接下来，我们进行推理： * 浓差极化是由于电极反应导致电极表面附近反应物或产物的浓度变化，从而改变了电极电势。在镀锌过程中，锌离子在阴极被还原为金属锌，导致阴极附近锌离子浓度降低，从而引发浓差极化。 * 强烈搅拌确实可以加速溶液中物质的扩散，有助于消除浓度差。然而，即使搅拌使得锌离子及时补充到阴极附近，仍然不能完全消除浓差极化。 * 这是因为浓差极化不仅仅是由扩散控制的。在电极反应中，电荷转移步骤（即电子在电极和反应物/产物之间的转移）也是影响电极电势的重要因素。即使锌离子浓度保持恒定，电荷转移步骤的速率也可能限制电极反应的速率，从而导致浓差极化。 因此，虽然强烈搅拌可以部分减轻浓差极化的影响，但不能完全消除它。浓差极化不仅与扩散有关，还与电荷转移步骤的速率有关。所以，题目中的说法是不完全正确的。
